Question

现有氯酸钾和二氧化锰混合物30克,放在试管中加热到无气体放出为止,试管中剩余固体20.6g 问：

现有氯酸钾和二氧化锰混合物30克,放在试管中加热到无气体放出为止,试管中剩余固体20.6g（2KCLO3=MNO2=2KCL+3O2）
原混合物中含KCLO3质量分数是多少？

Answer 1

固体质量减轻 30 g - 20.6 g = 9.4 g，减少的质量就是O2的质量
2 KClO3 ==MnO2 △== 2 KCl + 3 O2 ↑
245 96
x 9.4 g
245 / x= 96 / 9.4 g
x = 24.0 g
剩余固体中有 KClO3 24.0 g
原混合物中 KClO3质量分数 = 24.0 /30*100% =80.0 %

Answer 2

反应前后，质量减少是由于有氧气从体系中溢出
所以生成的氧气是
30g-20.6g=9.4g
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
245 96
x 9.4
解即可

Answer 3

生成氧气质量为 30g-20.6g=9.4g
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
245 96
x 9.4g
245/x=96/9.4g
x=24g
原混合物中含KCLO3质量分数是 24g/30g*100%=80%

Answer 4

（2KCLO3=MNO2=2KCL+3O2）
245 96
X=24.5 30-20.6=9.4原混合物中含KCLO3质量分数是24.5/30*100%=81.7%