Question

高中化学 水解 电离，问题

常温下，下列有关叙述正确的是（　）
A．物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，c（醋酸根）—c（醋酸）＝2c（氢离子）—2c（氢氧根）
B．碳酸钠溶液中2c（纳离子）＝c（碳酸根离子）＋c（碳酸氢根离子）＋c（碳酸）
C．pH相等的醋酸钠，次氯酸钠，碳酸氢钠，三种溶液中c（次氯酸钠）大于c（碳酸氢钠）大于c（醋酸钠　）
D．氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合所得的中性溶液中　c（氯离子）大于c（钠离子）等于c（一水合氨）

想知道具体的解释，谢谢！！！

Answer 1

A中c（醋酸根）+c（醋酸）=2c（钠离子），c（醋酸根）+c（氢氧根）=c（钠离子）+c（氢离子），后式乘2减去前式得题中式子所以A正确
B中2c（碳酸根）+2c（碳酸氢根）+2c（碳酸）=c（钠离子），明显2倍的位置反了
C中对应酸的酸性，醋酸>碳酸>次氯酸，酸性越弱越容易发生水解，所以要达到相同的碱性程度，酸性越弱的所需的量越少，题干正好相反。
D中因为氯化铵是弱电解质会发生水解，所以氯化铵会显酸性，但酸性较弱，达到中性溶液时，c（氯离子）+c（氢氧根）=c（氢离子）+c（铵根离子）+c（钠离子），c（氢氧根离子）=c（氢离子），所以c（氯离子）=c（铵根离子）+c（钠离子），由于是部分水解，所以一水合氨必小于氯离子，D错。

Answer 2

选B，分析如下：

A.电离方程 CH3COOH=CH3COO_（表示醋酸根离子）+ H+ ……（1）
水解方程CH3COO_+H2O=CH3COOH+OH_ ……（2）
由于开始时CH3COOH的物质的量等于CH3COO_的物质的量
方程（1）-（2）得 2c(CH3COOH)-2c(CH3COO)=c(H+)-c(OH_)，故A项错误

B.Na2CO3中 C的物质的量等于二倍Na的物质的量，CO3 2_水解后生成三种物质：
碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸，根据质量守恒原理，B项正确

C.酸性比较： 次氯酸<碳酸<醋酸，对应的酸根离子水解的难度排列与其相反，也就是说同意浓度的
醋酸钠，次氯酸钠，碳酸氢钠这三种溶液，ph值的排列为 次氯酸钠>碳酸氢钠>醋酸钠，而已知是ph相等，故溶液浓度排列为
c（次氯酸钠）<（碳酸氢钠）<（醋酸钠　），故C项错误

D.反应方程式NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl
由于溶液为中性，故可以看作 NH3·H2O不电离，所以钠离子浓度等于水合氨分子浓度。D项错误

Answer 3

选A，
A写出电荷守恒和物料守恒，减一下就出来了（质子守恒）

B物料守恒c（纳离子）＝2【c（碳酸根离子）＋c（碳酸氢根离子）＋c（碳酸）】

C因为酸性醋酸大于次氯酸大于碳酸，所以它们对应碱的碱性顺序相反，又pH相等，所以反过来就行了
c（碳酸氢钠）大于c（次氯酸钠）大于c（醋酸钠　）

D.NH4+ +H+ +Na+=Cl-+OH-（电荷守恒）中性溶液,所以c（氯离子）大于c（钠离子）
但NH4++NH3.H2O=Cl-(物料守恒）所以等于c（一水合氨）错误

Answer 4

老师解答：弱酸越弱，越难电离，酸根离子结合质子能力越强，则越易水解。你把电离和水解混了，“有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解”，比如醋酸〉碳酸〉次氯酸，则对应的酸根离子水解程度依次减弱

Answer 5

对于弱酸形成的酸式盐，基本上都属于水解大于电离，其在水溶液中显碱性，如NaHS，NaHCO3；对于中强酸与碱1:1形成的酸式盐，则容易发生电离大于水解，在水溶液中显酸性，如NaH2PO4，NaHSO3，NaHC2O3（草酸氢钠）。
强酸、强碱电离大于水解
一强一弱的盐水解大于电离
酸式盐中HSO4-
H2PO3-
HSO3-电离大于水解，其它的水解大于电离。