Question

由铜片，锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L气体

（标准状况）时，硫酸恰好用完，试计算
（1）消耗的锌的质量是多少？（二）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？求详细的解答唉

Answer 1

（1）消耗的锌的质量是多少？
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 1 22.4
X Y 3.36
X=9.75g
Y=0.15mol
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
原稀硫酸的物质的量浓度=0.15/0.3=0.5mol/L

Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65克 1摩尔 22.4升
X Y 3.36
X=9.75克；Y=0.15摩尔
（1）消耗的锌的质量是9.75克
（2）原稀硫酸的物质的量浓度=0.15/0.3=0.5摩尔/升