Question

急急急急急急急！求解化学题目

某化学兴趣小组的同学们将稀硫酸逐滴加入氢氧化铜固体中，至氢氧化铜恰好完全溶解。
（1）该反应的化学方程式是 。
（2）兴趣小组的同学们欲利用上诉反应后的剩余溶液研究中和反应的微观本质。
【猜想与假设】
猜想①：中和反应的微观本质是金属阳离子（铜离子）和酸根离子（硫酸根离子）结合生成盐（硫酸铜）。
猜想②： 。
【实验验证】
方案
实验步骤
实验现象
结论
有关反应的化学方程式
1
取少量待测溶液，向其中滴加适量氯化钡溶液。

2

猜想②正确
无

【反思与评价】
小亮认为不用进行方案一即可直接判断猜想一，理由是
某化学兴趣小组的同学们将稀硫酸逐滴加入氢氧化铜固体中，至氢氧化铜恰好完全溶解。
（1）该反应的化学方程式是( )。
（2）兴趣小组的同学们欲利用上诉反应后的剩余溶液研究中和反应的微观本质。
【猜想与假设】
猜想①：中和反应的微观本质是金属阳离子（铜离子）和酸根离子（硫酸根离子）结合生成盐（硫酸铜）。
猜想②：（ ) 。
【实验验证】
方案 实验步骤 实验现象 结论 有关反应的化学方程式
1 ↓ （ ） （ ） （ ）
取少量待测溶液，向其中滴加适量氯化钡溶液。

2 （ ） （ ） 猜想②正确 无

【反思与评价】
小亮认为不用进行方案一即可直接判断猜想一，理由是（ ）

Answer 1

某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验．

[实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到了浅绿色沉淀．
[实验讨论]甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为_
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？
[查阅资料]氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+、S042-和水．
[拓展探究]甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，分别进行了下列实验．
[实验设计]甲同学：证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
（1）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤；
（2）取最后一次洗涤液，加入
BaCl2

BaCl2
溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已洗净；
（3）把绿色沉淀转移到试管中，加入足量的
稀盐酸

稀盐酸
溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有S042-．
乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物--取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置．

现象与结论：A中残留有黑色固体，取样加入足量的稀硫酸中，溶液变成
蓝色

蓝色
色且无其它明显现象，说明该黑色固体是CuO；
B中无水硫酸铜变成蓝色，说明生成了
水

水
；
C中KMnO4稀溶液褪色，说明生成了
SO2

SO2
；
等D中集气瓶内气体收满后，正放在桌上，乙同学用
带火星的木条

带火星的木条
证明生成了O2．
[深入探究]确定此次得到的浅绿色沉淀的组成
[查阅资料]（1）碱式硫酸铜其有多种可能的组成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，生成对应的两种氧化物；而CuSO4的分解温度为600℃以上．
[实验讨论]同学们用热分析仪对该浅绿色沉淀进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．

请根据图示回答下列问题：
①0～t1段内固体质量不变的原因是
没有达到反应所需的温度

没有达到反应所需的温度
．
②A B、C D段固体质量减轻，请写出导致固体质量减轻的生成物的化学式：
AB段：
H2O

H2O
；
CD段：
O2、SO2

O2、SO2
；
③通过计算可得：该碱式硫酸铜的化学式是
Cu4（OH）6SO4

Cu4（OH）6SO4
；
[实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．

6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
．
（2）当NaOH溶液与CuSO4溶液反应时，只有控制CuSO4的量一定，NaOH
过量

过量
（填“过量”或“不足”）时才能生成蓝色沉淀．
（3）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：
木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2．

木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2．
．
考点：物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：物质的制备．

分析：【实验讨论】根据氢氧化钠与硫酸铜反应的生成物及书写方程式原则解答．
【实验设计】根据硫酸根离子的检验方法解答；根据题中信息该物质与盐酸反应生成硫酸根离子，因此可加入盐酸，然后再加入氯化钡等可溶性钡盐溶液检验硫酸根离子．
乙同学：根据装置图中每个装置的作用及现象分析生成物．
【实验讨论】请根据图示及信息，氢氧化铜和硫酸铜分解的温度不同，确定每段反应及生成物．根据固体减少量及化学方程式分别求出氢氧化铜和硫酸铜的质量，进而求出微粒个数比，然后写出化学式
【实验结论】（1）根据反应物及生成物写出方程式，根据实验现象推知氢氧化钠过量时产生蓝色沉淀，根据学过的化学反应找出反应物的量不同生成物不同的例子．
解答：解：【实验讨论】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
[实验设计]（2）要检验沉淀是否洗净，只需证明洗涤液中不含硫酸根离子即可，因此可向洗涤液中加入氯化钡或硝酸钡溶液，看是否产生白色沉淀，没有白色沉淀，说明沉淀已洗干净．
（3）由题中信息可知，绿色沉淀能溶于酸性溶液，因此可将绿色沉淀转移到试管中，加入足量的稀盐酸，使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有硫酸根离子．
乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物：A中残留有黑色固体，为氧化铜，加入足量的稀硫酸中，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此溶液变成蓝色，水遇无水硫酸铜变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液颜色退去，氧气能使带火星的木条复燃．
【实验讨论】请根据图示回答下列问题：
①0～t1段没有达到反应所需的温度，因此固体质量不变．
②A B、氢氧化铜分解生成氧化铜和水，C D段硫酸铜分解生成氧化铜、氧气和二氧化硫，使固体质量减轻，
③设氢氧化铜的物质的量为a
Cu（OH）2△.CuO+H2O
1
1
a5.4g18g/mol
1a=10.3mol
a=0.3mol
设硫酸铜的物质的量为b
2CuSO4高温.2CuO+2SO2↑+O2↑
2
2
b8g160g/mol

2b=20.1mol
b=0.1mol
所以该物质中氢氧化铜与硫酸铜的微粒个数比为0.3：0.1=3：1
因此该物质的化学式为3Cu（OH）2•CuSO4
该碱式硫酸铜的化学式是Cu4（OH）6SO4；
[实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为．6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4
（2）当NaOH溶液与CuSO4溶液反应时，CuSO4的量一定，氢氧化钠过量时才能生成蓝色沉淀．
（3）木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2，反应物的量不同，产物可能不同．
故答案为：【实验讨论】2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【实验设计】（2）BaCl2等（3）稀盐酸
乙同学：现象与结论：蓝色 水 SO2带火星的木条
【实验讨论】请根据图示回答下列问题：
①没有达到反应所需的温度．
②AB段：H2O； CD段：O2、SO2；
③Cu4（OH）6SO4；
【实验结论】（1）6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
（2）过量．
（3）木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2．
以前做过的实验你可以看看，如果还有不清楚的可以继续追问我。

追问

从哪来的木炭，不对呀

追答

木炭主要是用来检查高锰酸钾生成的氧气的，你的实验不涉及这些你可以不看，因为我当时做的时候是好几个实验一起的。

追问

不是，你可能想复杂了，本题中是不含高锰酸钾的，况且你的答案也不对呀。本题只是从第二个“某化学兴趣小组”开始，只是一道比较难的初三年级题目

追答

某化学兴趣小组的同学们将稀硫酸逐滴加入氢氧化铜固体中，至氢氧化铜恰好完全溶解。
（1）该反应的化学方程式是 Cu（OH）2+H2SO4====CuSO4+2H2O 。
（2）兴趣小组的同学们欲利用上诉反应后的剩余溶液研究中和反应的微观本质。
【猜想与假设】
猜想①：中和反应的微观本质是金属阳离子（铜离子）和酸根离子（硫酸根离子）结合生成盐（硫酸铜）。
猜想②： 硫酸使得氢氧化铜溶解，使得沉淀消失。 。
【实验验证】
方案
实验步骤
实验现象
结论
有关反应的化学方程式
1Cu（OH）2+H2SO4====CuSO4+2H2O
取少量待测溶液，向其中滴加适量氯化钡溶液。
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4
2
因为SO4离子游离，所以没有生成盐，
猜想②正确
无

【反思与评价】
小亮认为不用进行方案一即可直接判断猜想一，理由是
某化学兴趣小组的同学们将稀硫酸逐滴加入氢氧化铜固体中，至氢氧化铜恰好完全溶解。
（1）该反应的化学方程式是( Cu（OH）2+H2SO4====CuSO4+2H2O )。
（2）兴趣小组的同学们欲利用上诉反应后的剩余溶液研究中和反应的微观本质。
【猜想与假设】
猜想①：中和反应的微观本质是金属阳离子（铜离子）和酸根离子（硫酸根离子）结合生成盐（硫酸铜）。
猜想②：（ 不生成盐，而是游离的酸根离子，和游离的阳离子 ) 。
【实验验证】
方案 实验步骤 在氢氧化铜中滴加硫酸溶液，使其反应
实验现象 溶液变为蓝色，无沉淀生成。
结论 没有生成盐而是游离的金属阳离子和酸根离子
有关反应的化学方程式
1 Cu（OH）2 ↓ （ H2SO4 ） （ 2H2O ） （ CuSO4 ）
取少量待测溶液，向其中滴加适量氯化钡溶液。
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4

2 酸根离子游离，溶液仍然为蓝色 猜想②正确 无

【反思与评价】
小亮认为不用进行方案一即可直接判断猜想一，理由是（ 可能有溶液没有反应完全，如果没有完全反应会影响判断的 ）
有好几年没有做这实验了，不过正确率我可能保证如果20分我还是可以得到15-18分左右的。不懂可以追问。

Answer 2

某参考答案:
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
情况2:氢氧根和氢离子生成水
加氯化钡,生成白色沉淀,无法证明情况1成立
加Fe2O3,无明显现象,说明情况2正确......

太原2013的考题貌似,看了个据说是老师给的答案就这样...
个人理解:加Fe2O3不反应,没现象.因而证明情况1胡扯淡.一共俩情况,1错了,那剩下的2就是答案...
貌似根本没验证OH-和H+的事,把另外那个排除了......

Answer 3

Answer 4

硫酸铜溶液呈蓝色。。可以直接辨别啊。

追问

拜托，这我也知道啊- -

追答

那你想问的是？

追问

嘿嘿，括号里的--老师讲过了，但说实验里不能证氢氧根离子，死活没听懂（我就用的是无色酚酞）

追答

嗯。。。好题，，高中的题么我请教下高人。

追问

好吧，这是初三的题

追答

我也是初三。。

好吧方程式应该是H2SO4+CU(OH)2=2 H2O+CUSO4
方案一实验现象是有白色沉淀生成 结论就是是硫酸溶液呗 化学方程式BACL2+CUSO4=BASO4↓+CUCL2
以上是关于猜想一的解答，希望对你有帮助。我再看下猜想二。

追问

结论是猜想一错误。

追答

噢 噢看错。。
猜想二看不懂。。。

追问

啊，好吧，坐等其他回答……