下图a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）谁帮我解释下原因。
2个回答
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以后你发题目要把重要的信息都发出来，大家才看的明白。
还好，我知道这个题目，是说向20mL 0.1mol/L NaOH 溶液中滴加等浓度的 醋酸溶液。
a点，表示的是 醋酸的物质的量是 NaOH的一半，那么溶质是 CH3COONa+NaOH ,
并且这两种溶质，物质的量相等，则物料守恒式为
c(Na+)= 2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]
电荷守恒式 ：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-) +c(OH-)
把上面的式子代入下面的式子，化简就得到了
c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） （这个是质子守恒式，很难直接写出，那么就根据物料守恒和电荷守恒得到）
还好，我知道这个题目，是说向20mL 0.1mol/L NaOH 溶液中滴加等浓度的 醋酸溶液。
a点，表示的是 醋酸的物质的量是 NaOH的一半，那么溶质是 CH3COONa+NaOH ,
并且这两种溶质，物质的量相等，则物料守恒式为
c(Na+)= 2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]
电荷守恒式 ：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-) +c(OH-)
把上面的式子代入下面的式子，化简就得到了
c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） （这个是质子守恒式，很难直接写出，那么就根据物料守恒和电荷守恒得到）
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