Question

化学求解答

化学求解答

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Answer 1

12.1)滴加NaOH时 有白色沉淀生成.
(2)NaOH Na2SO4
(3)设生成Mg(OH)2沉淀的质量为x
2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓
80 58
4 x
x＝2.9g
∵得到不饱和MgSO4的质量为30g(上面有说) 滴入的NaOH溶液40g 根据质量守恒定律生成物的总质量等于反应物的总质量
∴杯中所的不饱和溶液质量实际上就是Na2SO4的质量＝40g+30g-2.9g
＝67.1g

13.（1）有气体产生或金属镁溶解等 1分
（2）① （1分）
（3）解200g10%的稀硫酸中含H2SO4的质量是
200g×10% = 20g 1分
设 反应中生成MgSO4的质量为x
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 1分
98 120
20g x
x = 24.5g

10解：（1）碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，由此可以得出，在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是：固体物质不断溶解；有气体产生（或有气泡冒出）．
故答案为：固体物质不断溶解；有气体产生（或有气泡冒出）；
（2）当滴入NaOH溶液时，氢氧化钠与硫酸镁发生反应，化学方程式为：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4，由图示数据可知，至图中A点时，硫酸镁没有完全反应，故此时烧杯中溶液里含有的溶质是Na2SO4和MgSO4；
故答案为：Na2SO4、MgSO4；
（3）解：80g10%的NaOH溶液中含NaOH的质量是：80g×10%=8g；
设反应中生成Mg（OH）2的质量为x，
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4
80 58
8g x
∴
80 8g
58 = x ，
解之得：x=5.8g；
烧杯里所得不饱和溶液的质量为：102g+80g-5.8g=176.2g．
答：所得溶液的质量为176.2g．（其他合理答案可得分）

11.解：
（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应的现象，可知在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是：固体不断溶解；
有气体产生； 故答案为：固体不断溶解； 有气体产生；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是：CaCl2； 故答案为：CaCl2；
（3）B点时滴入稀盐酸的质量为：146g×10%=14.6g
设生成CO2的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
14.6g x

73 14.6g
44 = x

解得 x=8.8g
烧杯中所得不饱和溶液的质量为：188.8g+42.2g+146g-8.8g=368.2g；

答：烧杯中所得不饱和溶液的质量为368.2g．

望采纳
(*^__^*) 嘻嘻……