Question

9,下列分子结构中，各原子的最外层电子不满足8电子稳定结构的是 A CO2 B N2 C CCl4 D H2O 请给出分析

Answer 1

　　
　　选D
　　1.在单质中，原子的最外层电子数+共用电子对数=8，就满足8电子稳定结构。
　　比如 N2 ， N原子的最外层电子数为5，共用电子对数为3，所以 N2 就满足8电子稳定结构。
　　2.在共价化合物中，各原子的最外层电子数+该原子元素化合价的绝对值=8，就满足8电子稳定结构。
　　比如CO2 ， CCl4 。
　　C原子的最外层电子数为4，该原子元素化合价的绝对值=4，就满足8电子稳定结构。
　　O原子的最外层电子数为6，该原子元素化合价的绝对值=2，就满足8电子稳定结构。
　　Cl原子的最外 层电子数为7，该原子元素化合价的绝对值=1，就满足8电子稳定结构。
　　再比如在 H2O 中， H2O 。
　　H原子的最外 层电子数为1，该原子元素化合价的绝对值=1，就不满足8电子稳定结构。
　　满意望及时采纳，谢谢祝你学习进步，天天提高，天天开心。

Answer 2

答案选D。

A.C和两个O之间形成双键，共用4个电子，C外围达到4+4=8电子，O外围达到6+2=8电子
B.N和N之间形成三键，共用6个电子，加之未成键的两个，达到8电子稳定。
C.C与4个Cl之间形成单键，共用2个电子，C外围4+4=8电子，Cl外围7+1=8电子。
D.H和O之间也是单键，共用2个电子，H外围0+2=2电子，O外围达到8电子。

希望能够帮助到你~
如有疑惑，欢迎追问

追问

你好，此题怎样快速判断？另外，PCl3和 PCl5呢，怎么分析是不是？

追答

单键就是成键两方各提供一个电子，这两个电子由两原子共用，都计入其最外层电子。双、三键也是这么换算。
PCl3中磷原子最外层：5+3=8个。PCl5中磷原子：5+5=10，不是八电子稳定结构。

追问

你好，5+5-10，为什么是5+5？不懂它都形成化合物PCl5了，为什么还不是稳定结构？

追答

这两天有点事出去了，让你久等了，抱歉~

PCl3中，磷原子周围有5个电子，其中3个和氯原子形成共价单键，2个未成键电子。形成共价键后，成键电子被两个原子共用，因此磷原子周围是2个电子+6个与三个氯原子共用的电子。简写就是原来的5个+共用来的3个。

至于PCl5，磷原子周围5个电子全部和氯原子形成共价单键，10个电子被共用，因此磷原子周围有10个电子，不是八电子结构。简写为原来的5个+共用来的5个。PCl5虽然不是八电子结构，但是比PCl3要稳定。

希望能够帮助到你~

追问

你好，就上面的解析，我还有疑问哦：“因此磷原子周围有10个电子，”那不是稳定结构，为什么会有PCL5呢？感觉它不是稳定结构，怎么还有这种物质呢？我高一，请尽可能用我们学过的知识解释哈，期待，非常感谢！

Answer 3

一般前5号元素H 、He 、Li 、Be、 B 不会满足8电子结构的。中学一般说的稳定结构是2电子结构或8电子结构。O=C=O NN三键 C-Cl（四个）H-O-H H只有2电子结构。 选D

Answer 4

D H:O:H不满足8电子结构

Answer 5

纠下错，是元素最高化合价的绝对值