Question

将一定质量的铜粉和锌粒加入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，所得固体为原

混合物质量的一半。则原混合物中铜粉和锌粒的质量比为______。（请详细讲解，谢谢。）

Answer 1

铜与稀盐酸不反应
所以滤渣即铜
设生成的氧化铜质量为 x 则原混合物中铜的质量为 m
2Cu + O2 =△= 2CuO
128 160
m x
m=128x/160=0.8x
则原混合物中锌的质量为 2x-0.8x=1.2x
原混合物中铜粉和锌粒的质量比为 0.8x:1.2x=2:3

Answer 2

首先要明确，滤渣是什么。因为铜是氢后金属，所以不与盐酸反应。所以滤渣为铜。而将铜充分加热，便得到CuO，CuO的相对分子质量为80，Zn的相对原子质量为65，铜为64，即可列出等式：x80：y（65＋64）=1：2

Answer 3

设混合物的质量为m克
Cu---------->CuO
64 80
X m/2
x=(m/2)x64/80=2m/5
铜的质量=2m/5
锌的质量=m-2m/5=3m/5
原混合物中铜粉和锌粒的质量比为__2:3____。