Question

现有氯酸钾和二氧化锰混合物30克，加热时他完全反应，结果发现试管内固体物质质量20.4克，则充分反应后，

试管内含有哪些残留物，其质量分别是多少

Answer 1

加热至完全反应后，质量为20.4g。
所以反应前后的质量差=生成气体的质量=30-20.4=9.6g。
加热氯酸钾制取氧气反应如下：
2KClO3==加热/MnO2==2KCl + 3O2(气体) 设分解的氯酸钾为X克
245 96
X 9.6
==> X=24.5
所以，原混合物中，含有KClO3 24.5g,含有MnO2质量为30-24.5=5.5g
于是，反应结束后，含有KCl的质量=20.4-5.5=14.9g

既：充分反应后，试管内剩余物质为KCl和MnO2，质量分别是14.9g和5.5g

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Answer 2

生成氧气质量 30g-20.4g=9.6g
2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑
149 96
x 9.6g
149/x=96/9.6g
x=14.9g
试管内含有氯化钾 14.9g 二氧化锰 20.4g-14.9g=5.5g

Answer 3

2KClO3==加热/MnO2==2KCl + 3O2(气体) 设二氧化锰为X克
245 149
30-X 20.4-X
==> X=5.5
所以，原混合物中，MnO2质量为5.5g ,KClO3为24.5g
于是，反应结束后，含有KCl的质量=20.4-5.5=14.9g

既：充分反应后，试管内剩余物质为KCl和MnO2，质量分别是14.9g和5.5g