Question

28 ，已知A,B,C,D,E五种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小；

B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4。A,B,D,E这四种元素都能与C元素形成原子个数比不相同的若干化合物。请回答下列问题：
（1）可以验证C和E两种元素非金属性强弱的依据是（填写编号）_______
A 比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B 比较这这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
C 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）元素B的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成盐的化学方程式为_________________________________

（3）由C,E形成的某化合物是空气的重要污染物，工业上常用NaOH溶液来吸收，请用离子方程式表示：____________________________________

（4）C,D能形成一种化合物甲，A,C可以形成一种常见液体物质乙，甲与乙反应生成了C的单质。当生成2molC单质时，该反应中转移电子数目为__________ NA。

请帮忙解析，非常感谢！

Answer 1

A元素的原子半径最小；为H，
B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；为N，
E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，为S，
D与A同主族，且与E同周期；为Na
A,B,D,E这四种元素都能与C元素形成原子个数比不相同的若干化合物。C原子序数介于BD之间，C为O (原子个数比不相同的若干化合物，排除F）。
（1）BC
A 比较这两种元素的气态氢化物的沸点 物理性质，非金属性强弱是化学性质，两者无关
B 比较这这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
C 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）NH3 +HNO3=NH4NO3
（3）SO2 +2OH— = SO32—+H2O
（4）
2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2 根据双线桥法 转移电子数目2个，建立关系式
O2------------2e—
1 2
2mol 4mol 该反应中转移电子数目为4NA。

Answer 2

因为A元素的原子半径最小，所以A为H因为B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，所以B为N，因为E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4。，所以E为S。D与A同主族且与E同周期，D为Na。A,B,D,E这四种元素都能与C元素形成原子个数比不相同的若干化合物，所以C为O。

1. BC

2. NH3 +HNO3=NH4NO3

3. SO2 +2OH— = SO32—+H2O

4. 4NA