Question

初三化学，c选项对吗

Answer 1

C对。酸怎么稀释PH值只能无穷接近7，不能大于等于7，A错。双氧水加MnO2速率比不加快，斜率就更大，B错。金属足量，酸相同，氢气放出的质量就相同，C对。氯化钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀，质量远远大于加入的酸的质量。D错。

追问

我觉得c中应该是Zn消耗的质量最多，Fe其次，但是图像标的不对。那么c应该是错的，深入解释c好吗

追答

竖轴指的是气体的质量，不是金属消耗的质量。铁消耗的应该最多。因为铁和锌与盐酸反应都是正二价，所以只需看相对原子质量即可。铁的质量大，所以铁消耗的最多，锌其次。
铝显正三价，化合价高的消耗的就越少，所以铝消耗的最少。
还有问题可以加我QQ1014531108，备注打上百度知道。我可以给你解答。

追问

锌的质量最大为65，铁其次唯56

追答

昨天写急了，就没注意，抱歉。是锌消耗最多。铁其次，铝最少。

追问

谢谢了

Answer 2

这道题选择：C
一个一个给你分析：
A：稀硝酸为酸，成酸性。睡为中性，不可能发生中和反应，意思是连中性都达不到，就不可能会变为碱性。
B：双氧水分解加二氧化锰是起到加快反应速度的作用的，图上显示加了二氧化锰反而反应速度减慢，所以这是错了。
C：这是对的。金属活动顺序：钾→钙→钠→镁→铝→锌→铁→锡→铅→氢→铜→汞→银→铂→金
可以看出：铝→锌→铁，所以反应速度为：铝＞锌＞铁。图中标示正确。楼主应该在纠结产生的氢气一样的原因吧。那就看一下选项，他只是说等体积等浓度的稀盐酸，并没有规定金属的质量。说不定金属的质量大小虽然不一，恰好产生同样的氢气呢？
D：溶液质量不可能从0开始，因为一开始就有稀硫酸，稀硫酸也是溶液，它也有质量。
希望可以帮到你，谢谢

追问

横坐标表示的是消耗金属质量，看不出反应速度

追答

好的。
那么可以列方程式,因为他们产生的氢气相同，所以可以设为Y克
先是Al的，设Al的质量为X
6HCl+2Al=3AlCl3+3H2
54 6
X y
列比利时：
x:y=54:9=9
所以x=9y

ZN:
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
65 2
X y
x:y=65:2=32.5
所以x=32.5y

Fe：
2HCl+Fe=FeCl2+H2
56 2
X Y
x:y=56:2=28
suoyi :x=28y

Y不变
所以可以利用产生同样的氢气来判断所需要的金属的质量
32.5y＞28y＞9y
所以，如果需要产生同样的氢气所需要的金属质量的大小排序应为
Zn＞Fe＞Al
所以C也是错误的

Answer 3

什么？？？

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追答

A肯定是错的

追问

我感觉abcd都错了

追答

应该都是错的

Answer 4

题目在哪呢？

追问

追答

C是对的，你需要注意的是铝和酸反应，生成等量气体时消耗的摩尔数，说白了，就是他们的反应系数不一样，Zn和Fe的系数是一样的

追问

。。。看不懂，我用化学方程式算：如果同样要产生6g氢气，那么要Al 54g，Zn 195g， Fe 168g。 但图像标的不符啊。。。

追答

忽略里一个问题，亚铁离子在在空气中易被氧化为三价铁离子，铁粉的量的增加使其被还原回到二价，最终达到一个平衡