Question

高三电解池转移电子数目。急急急~谢谢！！

Answer 1

1.通过观察电解池中阳离子的移动方向可知，在整个电解过程中，阳离子Na离子移向右边(含NaOH)的一极，从中可知右边在整个电解过程中消耗阳离子,而阳离子通常是得电子被消耗的，从而可以推断右边是电解池的阴极，左边是阳极，同时在阴极的阳离子中按照阳离子的得电子顺序排，首先是氢离子先得电子变成氢气。相反在阳极要使NaCl饱和液中的离子放电制取ClO2，可知是其中的氯离子放电变成ClO2，而氯离子放电变成ClO2的过程中其中的多出了，通常溶液中缺失的氧由水来补充，从就可以退出1中阳极的电解反应方程式了。阴极：2H+ +2e = H2，阳极
Cl- -5e +2H2O =ClO2 +4H+ ，其中的数量关系(根据得失电子守恒)：5H2 — 2Cl- — 2ClO2 — 10e
2.阴极消耗多少阳离子阳离子交换膜就补充多少（注：这里主要是保证电荷总数一样：因为钠离子与被消耗的氢离子所带的电荷数都是一个单位的正电荷，因此氢离子的消耗速度与钠离子的补充速度是一样的）
3.在阴极，水电离出的氢离子被消耗促进的水的正向电离，使水中氢氧根的量增大，溶液pH增大

Answer 2

产生H2有0.005摩尔，因而阴极转移0.01摩尔的电子，电解质就要转移0.01摩尔离子平衡电性

Answer 3

阴极是氢离子得电子变成氢气，根据氢气体积可以求出转移电子的物质的量为0.01摩尔，故阳离子的物质的量也应该为001摩尔。

Answer 4

阴极的反应式是2H+ + 2e- =H2 n（H2)=0.112/22.4=0.005mol
2 1
(0.01) 0.005
我觉得是这样的哦

Answer 5

氢离子得电子生成0.005mol氢气，配平可得答案