Question

高中必修二化学。急求！

标准状况下,5.60L烷烃A和烯烃B(A与B分子中含有相同的碳原子数)组成的混合气体,在足量的氧气中完全燃烧。若把燃烧产物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，此时，盛放碱石灰装置的质量增加22.0g；若把燃烧产物先通过碱石灰，再通过浓硫酸，此时，盛放碱石灰的装置的质量增加34.6g。请通过计算回答下列问题：（1）A的分子式是________。（2）混合气体中A和B的体积比是______。

Answer 1

5.60L=0.25摩尔。
产物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，此时，盛放碱石灰装置的质量增加22.0g是CO2=0.5摩尔。
产物先通过碱石灰，再通过浓硫酸，此时，盛放碱石灰的装置的质量增加34.6g，是H2O和CO2，其中H2O质量=34.6-22=12.6克=0.7摩尔，即含0.7*2=1.4摩尔氢。
0.25摩尔气体含0.5摩尔碳原子，每摩尔气体含有2摩尔碳原子。所以，烷烃肯定是乙烷C2H6；烯烃肯定是乙烯C2H4。
设C2H6和C2H4物质的量分别为X、Y
2X+2Y=0.5；6X+4Y=1.4，X=0.2摩尔；Y=0.05摩尔。
（1）A的分子式是C2H6。（2）混合气体中A和B的体积比是0.2:0.05=4:1。

Answer 2

C2H6
4:1
5.60L为0.25mol，
第一次增重的为CO2，n(CO2)=0.5mol
所以A和B中C为2
第二次增重，m(H2O)=12.6g
n(H)=1.4mol
A:C2H6
B:C2H4
设Axmol,Bymol
x+y=0.25
6x+4y=1.4
x=0.2
y=0.05