Question

恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中

恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶n（平）= 。（4）原混合气体中，a∶b= 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）= 。（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H­2）∶n（NH3）= 。

Answer 1

恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密封容器中，发生下列反应:N2+3H2=2NH3
1 若反应进行到某时刻T n（N2)=13mol n(NH3)=6mol 则a=
N2+3H2=2NH3
为生成n(NH3)=6mol ，需消耗N2 3mol ，所以起始共有氮气amol=13mol+3mol=16mol

2 反应达到平衡时，混合气体的体积为726.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25% ，则平衡是n(NH3)=

混合气体的体积为726.8L，也就是32mol，其中氨气占25%，
则平衡是n(NH3)=8mol

3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n始/n平=
因为求正比，直接用整数
N2+3H2=2NH3,差量2
所以没生成8molNH3，气体减少8mol,消耗氢气12mol，消耗氮气4mol
最后剩余32mol，说明原来40mol
n始/n平=40:32=5:4

4原混合气体中 a/b=16/(40-16)=2:3

5达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）/a（H2）=（4/16）：（12/24)=1:2

6平衡混合气体中，n（N2)/n（H2)/n（NH3）= (16-4):(24-12):8=3:3:2