Question

【中学化学题一道】现有A，B，C，D四瓶稀溶液质量分数均为10%，他们分别是氯化镁溶液，稀硫酸，

现有A，B，C，D四瓶稀溶液质量分数均为10%，他们分别是氯化镁溶液，稀硫酸，氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液中的一种。不用其他试剂，就可以把他们一一鉴别出来，实验步骤如下：
（1）：各取溶液少许两两混合，根据现象的不同分成两组；
（2）：取一组混合液，不断滴入另一组中的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；
（3）：再取已鉴别出的A溶液2毫升，滴入5滴未知C溶液，再加入D溶液4毫升，在这个过程中无明显实验现象。
综合以上实验现象，可知A，B，C，D分别是（ 、 、 、 ）。

求答案和推理过程！O(∩_∩)O~

Answer 1

（1）根据有没有沉淀分成两组，氯化镁+氢氧化钠，稀硫酸+硝酸钾
（2）稀硫酸+硝酸钾的混合液中加另一组的溶液都没有现象，排除
氯化镁+氢氧化钠的混合液（氢氧化镁）中加入稀硫酸溶解，接入硝酸钾无反应，现象不同，说明A+B为稀硫酸+硝酸钾，C+D为氯化镁+氢氧化钠
（3）A若为硝酸钾，后CD必产生沉淀，故A为稀硫酸，B为硝酸钾
D若为氢氧化钠，则碱过量，会产生沉淀，排除。
C为氢氧化钠，则稀硫酸过量，加入D氯化镁无现象。

综上，A稀硫酸，B硝酸钾，C氢氧化钠，D氯化镁

其实这题不好，10%质量分数的话，（3）里头不管CD哪个是氢氧化钠，都是酸过量的。把4mL改成5mL会更好一点。

Answer 2

A MGCL2 B NAOH C KNO3 D H2SO4 A+C+D无明显现象

追问

不对啊，我做出来也是这个答案，但是答案上：A、H2SO4B、KNO3C、NAOHD、MGCL2。请问您能不能帮我解释解释？

Answer 3

先互滴，发现有白色沉淀 ，可分为 氯化镁溶液 氢氧化钠溶液 为一组 ， 稀硫酸 硝酸钾 为一组。一组中的稀硫酸和另一组中的氢氧化钠会有中和发热现象。稀硫酸和氯化镁，硝酸钾不反应。 A 是 稀硫酸 B是氢氧化钠 c是氯化镁 D是硝酸钾。