21(解题疑问)已知1克H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ,

且氧气中1molO=O完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1molH—O形成时放出热量463KJ,则氢气中1molH—H键完全断裂时吸收的热量为A920KJB557KJ... 且氧气中1mol O=O完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1mol H—O形成时放出热量463KJ,则氢气中1mol H—H键完全断裂时吸收的热量为
A 920KJ B 557KJ C 436KJ D 188KJ
我的疑问是下面解析中说“2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol”为什么?
“故
-484=2a+496-4×463”为什么?
附解析:

化学反应是一个旧键断裂,新键形成的过程。
由于破坏旧键消耗能量,形成新键释放能量,当两者不相等是就产生热效应。
根据以上理论,我们很显然可以得到:
反应热=反应物的键能总和-生成物键能总和
现在分析具体的反应:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol
(注:484根据已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ计算得到)

-484=2a+496-4×463
得到a=436
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luyuming111
2013-04-30
知道答主
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H2的分子质量为2g/mol,1gH2放热121kJ,那么2g H2放热就是242kJ,那就是说1mol H2放热也是242kJ,而反应方程式上是以2mol H2算的,所以2mol H2应该放热484kJ;
假设H-H键吸收热量为a,因为有2个H-H键,所以为2a;因为有1个O=O键,所以为496;而因为一个H2O中有2个H-O键,所以2个H2O就一共有4个H-O键,即4*463
吸收热量的为正,放热的为负,所以2a+496-4×463=-484
若还不明白的话,可以补充!
追问
你好,我有不明白哦,你解析的“吸收热量的为正,放热的为负”为什么?期待你解答,懂了就采纳
追答
主要根据能量守恒定律。因为吸收能量后,反应体系的能量是增加了,所以是正的,代表从外界获得了能量;反之,放热的反应是向外界释放能量,整个反应体系的能量是减少的,所以为负!不懂的话再问!
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