Question

一道高中化学题求解

看了答案还是没懂，求解释。

Answer 1

A H+和OH-（会算吧？）物质的量相等，中和为中性，PH=7
B PH和偏小，H+浓度是OH-的十倍，所以不对
C x=10y
D H+和OH-浓度相同，碱是酸十倍体积，PH>7

Answer 2

a+b=14，说明浓度相等；a+b=13说明酸是碱浓度的10倍（代入任意数据计算得出以上结论）
对A而言，浓度体积都相等，PH=7
对B而言，酸是碱浓度的10倍，酸的体积又是碱体积的10倍，故酸多,PH<7
对C而言，酸是碱浓度的10倍，且ax=by,代入任何数据计算（如a=12,b=1或a=11,b=2.....）都会
得出酸的体积大，即酸多了PH<7
对D而言，酸碱浓度相等，碱的体积是酸的10倍，即碱多了PH>7

初次接触这种题目，代入具体的数据分析是根本思路，不要惧怕这种题，没有巧，任何高手都不能一眼看出答案特别是C答案的判断需代入具体数据分析。

Answer 3

若X=Y，且a+b=14，这是强酸和强碱，所以PH应该为7
若10X=Y,稀盐酸多了，a+b=13，说明二者由水电离的c（H+）不相等，NaOH必须比HCl多十倍才能保证中性，所以PH应该小于7
至于C选项，一看就是错的
若X=10Y，且a+b=14，那就是稀NaOH多了，PH应该大于7

以上是我的看法，应该是对的吧，你最好再看看参考资料，那个比较权威......

Answer 4

这样想，a+b=14，x=y，那么ph=7，碱比酸多了，ph就>7了。

Answer 5

代些数进去看一下是否成立就可以了，例如A选项，它说a+b=14，那就假设a=8，b=6，然后又x、y又相等，所以反应后ph应该是7，所以A选项就错了，如此类推，就可以找到正确的了

Answer 6

4