Question

一道化学平衡的题目

2A+B=（可逆符号）2C
在一定温度下的某恒容密闭容器中，通入2molA和1molB 达到平衡，保持相同的温度和体积，继续通入2mol A 和1mol B，则A的转化率为什么增大？
转化率不是 反应量/总量吗？反应量增大，总量也增大，那怎么比较。

Answer 1

因为容器温度和体积不变，再次加入A、B后相当于加压，反应前的气体mol系数之和为3，反应之后为2，增大压强化学平衡向气体系数之和小的方向移动，转化率增大。这种情况看化学平衡的移动方向，向左移减小，向右增大。

Answer 2

这是一个气体减小的反应，
假如在两个相同的密闭容器中，都通入2molA和1molB 达到平衡，将两个容器气体并入一个容器中，相当于压缩体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大

Answer 3

浓度增大(或减小生成物浓度)向正反应方向移动。(这相当于公式，背会)。

Answer 4

因为压力增大了，反应向右进行。

Answer 5

这都不会 废