Question

25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11.下列说法正确的是

A. 在O.1 mol·L－1 BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH－)
B. 若将0.1 mol·L－1BOH溶液稀释至0.OO1 mol·L－1则溶液的pH=9 C. 若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)> c(B+)
D. 若将上述两溶液按体积比1: 2混合，则混合液中：c(B+) > c(A－) > c(BOH) > c(OH－
) > c(H+)

D 哪错了?

Answer 1

D选项 0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液按体积比1: 2混合，得到0.1/3mol·L-1的BA溶液和0.1/3mol·L-1BOH溶液.。溶液呈碱性。BOH的电离程度大于B+的水解程度。
c(B+) > c(A－) > c(BOH) > c(OH－) > c(H+) D正确
A 错 c(A-)+c(OH－)= c(B+)+c(H+) ， c(A-)=c(BOH) +c(B+) 消去c(B+)
c(A-)+c(OH－)=c(A-)- c(BOH) +c(H+) ，
c(OH－)+ c(BOH) = c(H+)
B 错 BOH弱碱，越稀越电离，pH大于9
C 错 c(A-)+ c(OH－)= c(B+)+c(H+) c(OH－)= c(H+) c(A-)= c(B+)