2013 宝山 化学二模一道题求解
Mg和Fe粉末共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，溶液质量仅增加了7.6g,则反应中生成的硫酸盐物质的量总和是多少mol？求计算过程...
Mg和Fe粉末共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，溶液质量仅增加了7.6g,则反应中生成的硫酸盐物质的量总和是多少mol？求计算过程
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设Fe x mol, Mg y mol
Fe~H2 ΔM=54
Mg~H2 ΔM=22
56x+24y=8
54x+22y=7.6
x=0.1mol
y=0.1mol
所以共0.2mol
Fe~H2 ΔM=54
Mg~H2 ΔM=22
56x+24y=8
54x+22y=7.6
x=0.1mol
y=0.1mol
所以共0.2mol
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