Question

对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1
D．与等体积0.01 mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
为什么C中C(H+)不是等于-1gc(h+)=2,c(h+)=10^-2呢，而是要先算出C(OH-)再用C(H+)=C(OH-)=1.0×10-12mol•L-1呢？
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Answer 1

为什么C中C(H+)不是等于-1gc(h+)=2,c(h+)=10^-2呢，而是要先算出C(OH-)再用C(H+)=C(OH-)=1.0×10-12mol•L-1呢？
pH为2的盐酸中H+来源自两物质，HCl的电离，水的电离。HCl的电离出的氢离子比水的电离出的氢离子大。,c(h+)=10^-2是HCl的电离和水的电离出的氢离子的总和。要求水电离出的氢离子，在酸中水的电离受到了抑制。直接很难求出，但
H2O====OH—+H+ 中OH—与H+ 呈1：1的关系。先算出C(OH-)再用C(H+)=C(OH-)=1.0×10-12mol•L-1

Answer 2

因为酸性条件下，水电离出来的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度（其实也就是水电离出来的氢氧根浓度）
你算得氢离子浓度是酸电离出来的氢离子浓度，不是水电离出来的氢离子浓度

Answer 3

这是因为要的是由水电离的H+,，你说的那个10^-2基本上都是氯化氢电离的了。

Answer 4

注意是由水电离出的H,水电离出的H和OH永远相等

Answer 5

A C
关于你问的C的那个为什么，，，因为由水电离出来的H 和OH的浓度永远相等
比如纯水加入盐酸，，，水的电离被抑制，但H离子的浓度变得很大，，，因为那
个是盐酸电离出来的H离子