Question

PH相等的1.NH4Cl 2.(NH4)2SO4 3.NH4HSO4 溶液中,NH4+(离子)浓度大小顺序是什么,为什么?

麻烦说的详细点0.0这部分我不是很懂0.0谢了~
答案是 1=2>3 ~为什么？

Answer 1

因为铵根离子水解，溶液呈酸性.不过水解是微弱的,水解的离子方程式为：
NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+
1、2的PH相等，说明1、2的水解程度相同，所以1、2中铵根离子浓度相同；

由于NH4HSO4 是强电解质,完全电离,电离的离子方程式为:
NH4HSO4 =NH4^++H^++SO4^2-,
硫酸氢铵的电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解,使得溶液呈酸性主要是硫酸氢铵电离产生的氢离子,使得硫酸氢铵溶液中的C(NH4^+)=C(H^+),PH相等，说明电离产生的氢离子与水解生成的氢离子浓度相同，又由于水解是微弱的,所以1、2中铵根离子的浓度大于3。
希望的回答能对你有帮助！
祝你学习进步！

Answer 2

12都是强酸弱碱盐所以酸根不影响pH 3中完全电离了出H+减小了pH （因为阳离子都是NH4+所以可看作对PH都相对无影响）

Answer 3

这三个都是盐溶液，都是酸性的。主要由于氨盐水解形成。3中有氢离子，达到相同ph,需要的氨离子肯定少了。