Question

初三【化学】

实验室一瓶已变质的氢氧化钠,经测定含氢氧化钠35.3%碳酸钠56.7%，其余是水。取一定量的样品放入烧杯，向烧杯中滴入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，刚好完全反应，如将烧杯中的溶液蒸干，则得到的固体的质量为 ？（要详解哦）对这类题一窍不通，希望高手帮满解答~~~

Answer 1

最后的固体肯定是NaCl，所以用100g＊7.3%＊35.5/36.5可得出氯元素的质量为7.1g。用氯元素的质量除以氯化钠中氯元素的质量分数即可。7.1g＊58.5/35.5=11.7g。

Answer 2

完全反应也就是说蒸干剩余的固体是NaCL
100g 7.3%的HCL其中含有H﹢与CL﹣的物质的量是100/36.5×7.3%=0.2mol
由于完全反应
所以NACL的物质的量=0.2mol
NACL的质量=0.2×58.5=11.7g

追问

我是初三的，请写的简洁些，mol什么的看不懂

Answer 3

完全反应也就是说蒸干剩余的固体是NaCL
100g 7.3%的HCL其中含有H﹢与CL﹣的物质的量是100/36.5×7.3%=0.2mol
由于完全反应
所以NACL的物质的量=0.2mol
NACL的质量=0.2×58.5=11.7gHCL+NaOH=NaCl+H2O 2HCL+NA2CO3=2NACL+H2O+CO2对不起我赶时间，给两条方程式，nacl 喽酸碱中和生成盐nacl .na2co3和酸反应也会生成nacl

Answer 4

HCL+NaOH=NaCl+H2O 2HCL+NA2CO3=2NACL+H2O+CO2
对不起我赶时间，给两条方程式，望能有帮助

Answer 5

nacl 喽酸碱中和生成盐nacl .na2co3和酸反应也会生成nacl