Question

常温下,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH3H2O溶液,则c(NH3H2O)增大，NH4+的水解平衡向左移动，溶液的PH

常温下,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH3H2O溶液,则c(NH3H2O)增大，NH4+的水解平衡向左移动，溶液的PH增大，。。。
这句话为什么对？？？为什么加入NH3H2O不会和NH4Cl水解出的H+反应使水解平衡正向移动，PH减小？

Answer 1

NH4+ + H2O <==> NH3.H2O + H+
按你的理解，加入NH3H2O和NH4Cl水解出的H+反应，生成NH4+，平衡向逆反应方向移动，使H+离子浓度减小，PH增大。

Answer 2

NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+
加入少量NH3H2O溶液，NH3H2O浓度升高，平衡向左移动，氢离子的浓度降低，所以pH升高

Answer 3

对！
用水稀释，PH值会变大！

追问

为什么水解平衡向左移动？

追答

因为左是减的意思 用水稀释酸度下降