Question

将氯化钙和碳酸钙的混合物14.4g放入140g稀盐酸中，恰好完全反应，得到氯化钙溶液150g。如果不计生成气体

时带出的水蒸气，试计算：
(1)原混合物中碳酸钙的质量？
（2）若将反应所得溶液释成质量分数为5%的溶液，需加水的质量。

Answer 1

解：反应中生成的CO2的质量＝14.4g+140g-150g=4.4g
设原混合物中碳酸钙的质量为x，反应中生成的氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)
100 111 44
x y 4.4g

100/x=111/y=44/4.4g
x=10g
y=11.1g

原混合物中氯化钙的质量＝14.4g-10g=4.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数＝（4.4g+11.1g）/150g * 100%=10.3%

设稀释时需加水的质量为z
150g * 10.3%=(150g+z g) * 5%
z=159g

答：(1)原混合物中碳酸钙的质量为10克
（2）若将反应所得溶液释成质量分数为5%的溶液，需加水的质量为159克。

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Answer 2

(1)10克
(2)需加水的质量为159克。