求化学答案
已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+的浓度为0.010mol/L，则该溶液的pH为（）A、4.75B、...
已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+的浓度为0.010mol/L，则该溶液的pH为（）
A、4.75 B、9.23 C、9.37 D、10.15 展开
A、4.75 B、9.23 C、9.37 D、10.15 展开
1个回答
展开全部
因为 Ksp = [Mg2+] * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12)
所以 0.010 * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12)，解得[OH-] = 2.37×10^(-5)
pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg [2.37×10^(-5)] = 9.37
因为 Ksp = [Mg2+] * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12)
所以 0.010 * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12)，解得[OH-] = 2.37×10^(-5)
pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg [2.37×10^(-5)] = 9.37
所以 0.010 * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12)，解得[OH-] = 2.37×10^(-5)
pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg [2.37×10^(-5)] = 9.37
因为 Ksp = [Mg2+] * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12)
所以 0.010 * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12)，解得[OH-] = 2.37×10^(-5)
pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg [2.37×10^(-5)] = 9.37
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
