Question

已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2OAl(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，

求解释。

Answer 1

一个都不对
A里的醋酸铅是弱电解质，氢氧化铝不是
B的氯化铝水溶液可以完全电离，是强电解质
C里的氯化铝是共价化合物
D里的氢氧化铝是离子化合物，铝与氧的电负性差值较大（大于1.7），所以更像离子化合物

Answer 2

D AL(OH)3 PBSO4 ALCL3 不都是共价化合物PBSO4不是共价化合物
A AL(OH)3 PBSO4 ALCL3 都不是强电解质 B AL(OH)3 PBSO4 ALCL3 均为弱电解质是正确答案 C AL(OH)3 PBSO4 ALCL3 不是离子化合物

Answer 3

都不对
Al（OH）3和AlCl3溶于水的部分都是完全电离的，所以是强电解质，但醋酸铅是弱电解质
Al（OH)3是离子化合物，其他两个都是共价化合物

Answer 4

　　选D
　　氯化铝是强电解质,氯化铝是共价化合物
　　醋酸铅是弱电解质.

Answer 5

选D
A中氢氧化铝的电解式是用的可逆号 所以是弱电介质
B中氯化铝是强电解质
C氯化铝是特例 是共价化合物