Question

问一道高中化学题

http://www.jyeoo.com/chemistry2/ques/detail/7ef68e8a-5365-4207-83af-c9b94e29e8cf请详细解释一下该题的第二问，要详细呀，我没看懂，好的加分

Answer 1

第二问的第一小问，因为还有碘负离子，所以绝对不发生氯气置换溴离子的反应，所以是翻身氯置换碘负离子的反应，试想如果置换了溴离子，那么出来的溴分子会和碘负离子发生置换。

第二小问，后面的5.6L和11.2L的数据你可以看做在前面一次的基础上继续通入氯气。
第一次投入2.8L的是和碘负离子反应，即有0.125*2=0.25 mol碘负离子 继续投入2.8L氯气，其中一部分置换碘负离子，另一部分置换溴负离子，观察置换的溴负离子是0.1mol 那么有0.05mol的氯气置换溴负离子，继续投入的氯气中剩余的0.125-0.05=0.075置换碘负离子，可知a=0.075*2=0.15mol
初始的碘负离子为0.15+0.25=0.4mol
溴负离子在第一次投入氯气是保持不变的1.5mol
你看 第一次投入的氯气和碘负离子反应生成了0.25mold 氯负离子 所以原来应该有1.25-0.25=1mol氯负离子
他们在同一个溶液中 ，浓度比就等于物质的量的比，即10：:15 : 4。

追问

第二问的第一小问中也许是与碘离子反应完之后，再跟溴离子反应，不可能吗

追答

当第一次通入2.8L氯气时 ，溶液中还有amol碘负离子多余，你的假设不成立。。。

Answer 2

1L某混合溶液，可能含有的离子如表：

可能大量含有的阳离子 H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子 Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中
确定含有的离子是
Al3+ H+ NH4+
，一定不含有的阳离子是
mg Fe2 Fe3
，一定不存在的阴离子是
AlO2 co3
，b→c 的离子方程式为
NH4+OH=NH3・H2O
．

（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2L
n（Cl-） 1.25mol 1.5mol 2mol
n（Br-） 1.5mol 1.4mol 0.9mol
n（I-） a mol 0 0
①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为
CL2+2I_=2CL_+I2
．
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为
1∶1.5∶0.4
．
《解析》：从2.8L到5.6L 时，Br离子只减少0.1mol ,所以a=0.15mol 所以原来离子之比 为1:1.5:0.4