Question

某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中盐酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠

某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中盐酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：（1）废水中盐酸的质量分数；（2）该工厂每天用含氢氧化钠75%的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t？

Answer 1

您好。我来解答该题
反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O 设盐酸的含量为X，氢氧化钠的反应量为120*0.1=12g
则 X 12
相对分子质量 36.5 40
它们的比值相同 X:12=36.5:40 即X=10.95 该盐酸的质量分数=10.95/100*100%=10.95%
2）熟石灰是氢氧化钙Ca(OH)2
Ca（OH）2 + 2HCL == CaCL2+ H20
NaOH + HCL== NaCL + H2O
设，所需熟石灰的质量为x(吨）
则，其中含有氢氧化钠的质量为0.75x
且，150t废水中含有盐酸的质量为16.425
则，由之前的化学方程式可得，2x+0.75x=16.425t
计算得，x=5.97t