Question

常温下物质的量浓度相等的（NH4）2CO3　（NH4）2SO4　NH4Cl三种溶液，问水的电离程度

（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl　对不？留下你的答案　

Answer 1

纯水的电离平衡极其微弱
H20=可逆号=H+ +OH-
1.外加酸（或碱)溶液,抑制水的电离
2.外加强碱弱酸盐（或强酸弱碱盐）（弱酸前腊弱碱盐）由于离子的水解促进水的电离。提高水的电离成都的提高。
水解越强烈对水的电程度提高越明显。
上轮悔判述题意里：腊改（NH4）2CO3阴、阳离子都水解，因此水的电离度最高。
等浓度的（NH4）2SO4和　NH4Cl相比，前者铵根离子浓度大，水解较剧烈（阴离子不水解），后者溶液里pH较高水解较弱。
所以：你的答案正确
（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl　

Answer 2

你的判断是正确的，因为盐的水解程度越大，水解的越多，水的电离程度就越大。
碳山孝酸铵是袭举双水解相互促进，水解程度最大；物质的量浓度相同，硫酸铵的铵根离子是氯化铵的铵根离子两倍，水解的铵根离子硫酸铵拍唯碧的多，因此水的电离程度较大。

Answer 3

对的，这三个溶液都促进水的电离，
（NH4）2CO3溶液中两种离子都水解对水的电离影帆绝响最大，
（NH4）族氏2SO4和　NH4Cl都是只有一种离兆轿散子水解，但（NH4）2SO4中铵根离子的浓度大，对水的电离促进程度更大

Answer 4

你的判断是正确，水解是促进水的电离的，碳酸铵是双水解，而硫启唤酸铵中能水解的悄银凯铵根离子浓度大于氯化铵的。所以你的判断是正搏梁确的