Question

高中化学杂化：在线等，急急急急急急急急急急~~~~~~~~

请帮我详细地讲讲O(∩_∩)O~
1）什么是价电子，价电子对，孤电子；怎么判断谁提供孤电子谁提供空轨道？

2）ABm型的杂化轨道怎么求，对应的空间构型怎么判断（是除了背诵的那些，可推断出来的）

3）如何用概念判断杂化轨道 （就是s轨道或p轨道杂化的那种；还有用西格玛键和π键判断的那种）

Answer 1

一般是中心原子有空轨道，和它结合的原子有孤电子对
价电子对于主族元素，一般就是最外层电子数，价电子对就是把它的电子排布式画出来后，看形成了几对电子，孤电子就是未形成一对电子剩下的电子数目
ABm的杂化轨道，就是求它的价层电子数哟，应该会吧，就是化学书上的公式
西格玛键一般是针对于双键中有一个
三建中有2个，单键全部是π键
我们是同道中人哟
祝你化学进步
望采纳哟！

Answer 2

请学习以下资料：http://baike.baidu.com/view/10114864.htm；

Answer 3

价电子对就是共价电子对呗，说白了就是两个单电子结合成一个电子对的，价电子就是每个价电子对中的一个电子，而孤电子就是还没形成电子对的单电子，至于提供孤电子和轨道的问题嘛，就是得看极性了，2

追问

详解啊，怎么看极性，举个例子。
还有2.3两问呢？求详解啊，太谢谢了

追答

可以根据空间构型，根据键角大小来判断杂化方式例如：对于一些常见的简单分子的结构都是熟悉的，C2H2、CO2为直线型分子，键角为180°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp；C2H4、C6H6为平面型分子，键角为120°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109．5°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp3
对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n＝1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m)，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算；若为离子，须将离子电荷计算在内：n＝1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m±离子电荷数），阳离子取“－”，阴离子取“+”。根据价电子对数可以有以下结论：
分子 价电子对数 几何构型 中心原子杂化类型
BeCl2 2 直线型 sp
BF3 3 平面三角形 sp2
SiCl4 4 正四面体 sp3
一般来讲，计算出的n值即为杂化轨道数，能直接对映中心原子的杂化类型。如：SO42－的n＝4，中心原子S原子为sp3杂化；NO3－的n＝3，中心原子N原子为sp2杂化；ClO3－、ClO4－的n均为4，Cl原子均为sp3杂化（但离子空间构型不同，从价层电子对互斥模型看，前者为三角锥形，后者为正四面体型）。
3你记不记得大派键，就是苯键，每个键角都相等西格玛键也是类似的望采纳