Question

高中化学题， 下列叙述正确的是 A．相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.10

高中化学题， 下列叙述正确的是
A．相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L-1NaOH都是20.0mL
B．0.1mol·L-1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c（Na+）和c（CO32-）都增大
C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大 D．相同浓度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后，则：c（CH3COO-）+ c（CH3COOH） = 2c（Na+）

Answer 1

答案选BD
A错，因为醋酸是弱酸，不完全电离，故消耗0.100 mol·L-1NaOH将大于20.0mL ；
B对，因为NaOH固体中有Na+，故c（Na+）增大，而NaOH固体中的OH-会抑制CO32-水解，故c（CO32-）增大；
C错，因为Ksp只与温度有关，故应该不变；
D对，这是物料守恒。

Answer 2

A。错误。盐酸是强酸，完全电离，需要的NaOH是20.0mL，但醋酸是弱酸，不完全电离，需要的
NaOH比较多。
B。正确。氢氧化钠是强电解质，所以完全电离，使钠离子浓度增大；强碱抑制碳酸钠的“水解”，
所以水解平衡：CO32- + H2O = HCO3- + OH-在OH-浓度增加的情况下，左移，CO32-
浓度也增加。
C。错误。Ksp是常数，与温度有关，不会变。
D。正确。这是溶液中的物料守恒式。

Answer 3

c，盐酸为强酸，完全电离，，醋酸为弱酸，部分电离，所以使用NaOH的量HAc的远远大于盐酸

Answer 4

C