Question

高中化学，第9题选择哪一项？为什么？谢谢！

Answer 1

已知HCl是0.1mol/L（PH=1），设每份溶液为1L，则可知加水后为0.01mol/L，加水时盐酸不变，所以加水9L。
设加入的NaOH为x L（浓度为0.1mol/L），则列式（0.1-0.1x)÷（1+x）=0.01，得x=9/11,所以9比上9/11为11，选C

Answer 2

选C
若原来为1体积盐酸加水后稀释10倍，需要加入9体积的水
设加入X体积的NaOH溶液，（0.1-0.1X）/(1+X)=0.01解得X=9/11
所以水和NaOH溶液的比值为9：（9/11)=11

追问

0.1－0.1X和1＋X是怎么得到的？

追答

原来为1体积盐酸pH=1，就看做氢离子的物质的量为0.1
0.1X是反应的NaOH的物质的量
0.1-0.1X就是剩下的氢离子的物质的量
1+X是混合后的溶液体积，混合后pH=2，看做氢离子的物质的量浓度为0.01
所以（0.1-0.1X）/(1+X)=0.01

Answer 3

A
打字太麻烦，过程可以问老师啊^O^