Question

高中化学，第2题选择哪一项？为什么？谢谢！

Answer 1

选D
解：设盐酸和氢氧化钡溶液的体积分别为V，参加反应氢氧化钡的物质的量为X
2HCl + Ba(OH)2 =BaCl2 + 2H2O
2 1
0.1mol/L*VL X
X=0.05Vmol
氢氧化钡溶液中含氢氧化钡的物质的量=0.06mol/L*VL=0.06Vmol
反应后溶液中剩余n(OH^-)=2n[Ba(OH)2]=2*[0.06Vmol-0.05Vmol]=0.02Vmol
C(OH^-)=0.02Vmol/(VL+VL)=0.01mol/L
C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/0.01mol/L=10^-12mol/L
PH=-lg(10^-12)=12

Answer 2

ph=12
0.06mol/l的Ba（OH）2里的OH-是0.12mol/l，盐酸里H 是0.1，混合后是（0.12-0.1）/2mol/l的OH-，水的离子积常数是10的负14次幂所以水中H 是10的负12次幂mol/l，pH=12

Answer 3

d选项……