Question

初三化学溶液质量分数

锌6.5g，稀硫酸40g。稀硫酸与锌恰好完全反应，问所得溶液中氯化锌的质量分数为

要解释的，谢谢

Answer 1

根据方程式Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
m（H2）/2＝m（Zn）/65
所以m（H2）＝0.2（g）
所以反应后溶液总质量为：6.5+40-0.2＝46.3（g）
同理m（ZnCl2）＝13.6（g）
所以ZnCl2的质量分数为：13.6/46.3＝29％

Answer 2

溶质为硫酸锌 质量为16.1克
溶液的质量为6.5+40-0.2（氢气的质量）为46.3克
所以质量分数为16.1/46.3=34.77%

Answer 3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2

6.5g x y
65/6.5g=161/x=2/y
x=16.1g
y=0.2g
所得溶液中硫酸锌的质量分数为 16.1g/(40g+6.5g-0.2g)=34.8%

Answer 4

问的应该是硫酸锌的质量分数吧。。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
6.5 16.1 0.2
16.1/(40+6.5-0.2)=34.773%