Question

7、室温下有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是

7、室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是 A、两溶液中水的电离度比较：②>① B、分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度c(CO32-)均增大 C、 ①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3) D、②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3) 求详解

Answer 1

A，对，2中的水解程度大，水解能促进水的电离。
B，对，1中，加入氢氧化钾固体，OH-离子浓度增大在，使HCO3-向电离方向移动。CO32-的浓度增大；2中，加入氢氧化钾固体，OH-离子浓度增大在，抑制了CO32-离子的水解，CO32-的浓度增大；
C，对，1中，HCO3-显碱性，水解能力大于电离能力
D，错，CO32-第一步水解产物是HCO3-，第二步水解产物是H2CO3，第一步水解程度远远大于第二步水解，所以 c(HCO3-) >c(H2CO3)

Answer 2

A正确,越弱越水解,水解程度大的水电离程度也就大
B正确,①中发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O,②中OH-抑制CO32-的水解,都使得CO32-变大
C正确,由於HCO3-水解大於电离,即100个HCO3-中,有10个水解成10个H2CO3,而只有1个电离成1个CO32-,因此是H2CO3>CO32-
D错误,CO32-一步水解是HCO3-,同时产生了OH-,这些OH-会抑制HCO3-的二步水解.举例,100个CO32-,有10个水解成HCO3-,再有1个水解成H2CO3,明显是HCO3->H2CO3

Answer 3

D，相同浓度NaHCO3和Na2CO3，后者碱性强，抑制水的电离，A对；加入NaOH后，与NaHCO3反应生成Na2CO3，碳酸根浓度增大，Na2CO3中，碳酸根水解被抑制，碳酸根浓度增大，B对；C中碳酸氢钠水解程度大于电离程度，所以碳酸浓度大，C对；D中碳酸根主要进行第一步电离生成碳酸氢根，几乎没有碳酸，所以选D