Question

求解释一道化学题 有答案

请根据下列图示回答问题：

①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将
甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径：
a． 、 b． ； c．A状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等 (填“是” 或“否”)。
②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50g M、80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是 (填序号，多选、少选、错选均不给分)。
a．只有N析出晶体； b．M、N两种溶液的溶质质量分数相等；
c．只有M析出晶体： d．M、N均有晶体析出：
e．M、N两种物质的溶解度相同。
①a．可先将R溶液从A状态稀释到C状态，再将温度升高到60℃；
b．可先将A状态的R溶液温度降低到20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃：
C。是 ②a e

Answer 1

解：（1）a点有可燃物，温度没达到着火点，没有氧气参与，故不会燃烧；
b点有可燃物，温度达到着火点，但没有氧气参与，故不会燃烧；
C点有可燃物，有氧气参与，温度没达到着火点，故不会燃烧；
d点温度在着火点上，氧气的浓度也达到，有可燃物，满足三个条件，会发生燃烧．
故答案为：d．
（2）根据图示可知，反应式中从左到右的系数分别是2、4、4、1．所以参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为1：2或2：4；生成物中单质分子与化合物分子的个数比为1：4．
故答案为：1：2或2：4；1：4．
（3）根据氯酸钾和氯化钾中钾元素和氯元素的质量比都为39：35.5，反应后氯元素的质量分数为35.5%，所以钾元素的质量分数为39%．生成物质中含有三种元素钾、氯和氧，所以氧元素的质量分数为1-35.5%-39%=25.5%，
设原来一定质量的氯酸钾为100g，分解的质量为x，则所得固体质量为：100g-x+149245x
(100g-x)×96245149245x+(100g-x)×100%=25.5%
解的x=46.8g
所以已分解的氯酸钾的质量分数为46.8g100g×100%=46.8%
故答案为：46.8%（46.8%至47%之间均可给分）
（4）①从溶液状态分析，A溶液为低温时饱和溶液，B溶液为高温时的不饱和溶液，可先将R溶液从A状态稀释到C状态，再将温度升高到60℃；也可先将A状态的R溶液温度降低到20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃．A状态由两种不同途径变到B状态时，两种途径都达到了相同的饱和程度，因此，溶质质量分数相等．
故答案为：a．可先将R溶液从A状态稀释到C状态，再将温度升高到60℃；
b．可先将A状态的R溶液温度降低到20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃：
C．是
②首先计算T℃时M、N两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，T℃时M、N两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可知此时两物质的溶解度相等，都为40%1-40%×100g≈67g；
然后根据溶解度判断两物质在T℃时的溶解情况：T℃时M、N两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解M、N物质的质量都为67g，所以，加入的50gM可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80gN不能全部溶解而成为饱和溶液；
综合以上分析，当降温到T℃时固体M不会析出，而固体N物质析出80g-67g=13g；由于此时M溶液不饱和溶液而N溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；此温度下M、N两种物质的溶解度相同．
故ae正确，bcd不正确．
故答案为：ae．

Answer 2

(1)
a. 加入适量溶质，然后加热到40℃
b. 加热到40℃, 然后加入适量溶质
c. 是, 结果溶液相同，与途径无关

(2)
最后均剩余150 - 50 = 100g水
按图，t℃二者溶解度均为40g, 50g M、80g N固体均过量
a不对
b对
c不对
d对

其余似乎题不完整。