Question

高一化学急求解析！！！！

第22题为什么氧化剂和还原剂质量之比为3：1？求解析！

Answer 1

氧化剂还原剂都是 KO2， 那么它的O的氧化价平均下来为 -0.5
生成物里面的 氧的氧化价为 氧气的0 和碳酸根的 -2
3个氧气也就是有6个氧原子，价态从-0.5变为0
2个碳酸根里面，只有2个氧原子是来自之前的KO2（其他4个O来自CO2没有价态变化，都是-2），价态是从-0.5变成-2
那么 得出 6：2=3：1（这里是物质的量的比例，但因为氧化剂和还原剂皆为KO2，所以质量比也是这个 ）

Answer 2

反应方程式为：
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
价态变化是超氧根中的氧，超氧根-1价，其中氧为-1/2价。
反应后氧变为-2价和0价。

作为氧化剂的超氧化钾变化的价态为：-1/2到-2，变化为3/2（K2O---K2CO3)
作为还原剂的超氧化钾变化的价态为：-1/2到0，变化为1/2(3K2O--3O2)
因为得失电子数要相等，所以该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为：1/2：（3/2）=1：3

Answer 3

反应物中超氧化钾既是氧化剂又是还原剂。变价元素是氧。显－0.5价。产物中氧气是零价。且有两个氧原子，共3mol.所以需要拿出3molKO2来做还原剂。剩下的4-3＝1mol做氧化剂。 你答案搞错了。

追问

答案是对的。。。。。
还是谢谢你了

Answer 4

我个人认为这道题错了.氧化剂是KO2,还原剂是CO2.质量比是284:88为71:11.