帮忙详细解释一下下面这几道化学题，谢谢！
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；(2)H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）(3)立方ZnS晶体结构如...
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；
(2)H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）
(3)立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）。
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(2)H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）
(3)立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）。
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2个回答
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这是2012年新课标卷的物质结构与性质那个题吧
第一问 硫原子有两对孤对电子，另外两个电子均可形成共价键 故为sp3杂化
第二问 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，越难电离 酸性越弱 答案是强
第三问应该是你想问的重点吧 这是我见过的结构最难的题 如果你是新课标卷省份的考生我劝你最好把这一问放掉吧 高考遇到这样的题绝对不能动手做的 会大大浪费时间 答案如下
这个题好多老师都不会做的 本人才疏学浅 也不会 抱歉啊
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