Question

下列化合物中，只有在水溶液中才能到导电的电解质是

A. NaCl
B. CH3CH2OH
C. HCl
D. KOH

请写出每个选择的解释。要详细
拜托了

Answer 1

你好，
NaCl在熔融状态下可以导电，所以不选，
乙醇是非电解质，所以不选
HCl满足题意，只有在溶液中才可以导电
KOH熔融状态下可以导电，
所以选C
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

追问

为什么HCl只有在溶液中才可以导电？
而NaCl和KOH在熔融状态下都可以导电？

追答

在熔融状态下可以导电是离子化合物的特征性质。KOH、NaCl等是离子化合物，所以在熔融状态下可以导电，而HCl是共价化合物，所以在熔融状态下不能导电。

Answer 2

选C.....ACD在熔融状态时也可以导电

1.电解质的化合物类型有:离子化合物,某些极性共价化合物,活泼金属氧化物等..
2.非电解质化合物类型有:由非极性键形成的共价化合无,大多数有机物等.
======判断是否为电解质的依据是:溶于水或熔融状态下能否直接电离.

A.NaCl为盐.是离子化合物.且在水溶液和熔化都电离出Na离子和Cl离子
B.酒精是有机物，是非电解质,在水溶液中非电解质不能导电
C.HCl为共价化合物,其是电解质,但是在熔融状态下不导电,仅在水溶液中导电.
D.KOH.解释同A

追问

为什么HCl只有在溶液中才可以导电？
而NaCl和KOH在熔融状态下都可以导电

追答

1.HCl是以共价键结合而成，熔融状态并不会电离，不能导电，而在水溶液中由于水的作用而电离成水合氢离子和氯离子，可以导电

2.Nacl和KOH是离子化合物，熔融状态或电离时断开离子键，所以可以导电

Answer 3

下列化合物中，只有在水溶液中才能到导电的电解质是(C)

A. NaCl－－熔融时能导电, 水溶液中也能到导电

B. CH3CH2OH－－熔融时不导电, 水溶液中也不导电

HCl－－熔融时不导电, 水溶液中才能到导电

D. KOH－－熔融时能导电, 水溶液中也能到导电

追问

为什么HCl只有在溶液中才可以导电？
而NaCl和KOH在熔融状态下都可以导电

追答

因为HCl是由分子构成的物质（共价化合物），在熔融状态下不能电离，在水中能发生电离，所以在溶液中可以导电
而NaCl和KOH都是由离子构成的物质（离子化合物），在熔融状态下都都能发生电离，可以导电

Answer 4

C 液态HCl不导电