Question

为测定na2co3和naoh混合物中na2co3质量分数下列说法不严谨的是。

A、取a克混合物溶于水通入足量co2反应，蒸发结晶，得b克固体。
B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体。
C、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，溢出气体直接通入碱石灰中，碱石灰增重b克。
D、取a克混合物溶于水与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
正确答案是C，但是不知道为什么，麻烦仔细分析一下每个选项。

Answer 1

C选项溢出的CO2里面无法避免的掺有水蒸气，碱石灰二者都吸收
应该通入NaOH的水溶液中。碱石灰为固体粉末
A选项可以求出碳酸氢钠质量
B选项bg应该都是NaCl,设碳酸钠xmol 碳酸氢钠ymol
混合物质量： 106x+84y=a
最终NaCl质量 58.5(2x+y)=b 解出X,Y 算出碳酸钠质量
D选项和B类似

Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的离子方程式为：
CO32－+Ba2+===BaCO3↓、HCO3－+ OH－+ Ba2＋=== H2O+ BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，选项D也正确。

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