Question

分析化学计算题一道 求大神速速解答 马上要清考了

称MnO2式样0.3000g，在酸性介质中与50.00ml 0.1500mol/L Na2C2O4反应；剩余的Na2C2O4用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，用去22.16ml。求样式中的MnO2的百分比含量。
最好有详细的解答过程

Answer 1

2MnO4 + 16H+ 5C2O4 = Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
2 5
0.1000X22.16X10^-3 Y
Y=5X0.1000X22.16X10^-3 /2 mol
MnO2 + 4H+ + C2O4 = Mn2+ + 2CO2 + 2H2O
1 1
二氧化锰的质量=(加入草酸钠的物质的量-剩余草酸钠的物质)X二氧化锰的摩尔质量
=(0.1500X50X10^-3-5X0.1000X22.16X10^-3 /2 )X86.94
样式中的MnO2的百分比含量=二氧化锰的质量/称样量(把数代入)
=56.80%