Question

求一道初三化学题的详细解析

现有50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，小明取30g与32g硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤后将固体洗涤烘干。t℃时小红在余下的氢氧化钠溶液中加入了5g氢氧化钠固体恰好饱和。试计算：（1）小明得到的固体最多为多少？（保留小数点后两位）（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（保留小数点后一位）（3）t℃时氢氧化钠的溶解度为多少？（取整数）

Answer 1

30g*8%=2.4g
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
2.4g x y
80/2.4g=98/x=142/y
x=2.94g
y=4.26g
（1）小明得到的固体最多为2.94g
(2）反应后所得溶液的溶质质量分数为 4.26g/(30g+32g-2.94g)*100%=7.2%
t℃时小红在余下的氢氧化钠溶液中加入了5g氢氧化钠固体恰好饱和,
溶质质量为 5g+20g*8%=6.6g 溶剂质量为 20g-20g*8%=18.4g
（3）t℃时氢氧化钠的溶解度为 100g*6.6g/18.4g=36g

Answer 2

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
80 98 142
30X8% X Y
X=2.94g
Y=4.26g
（1）小明得到的固体最多为2.94g
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为4.26g
（3）t℃时氢氧化钠的溶解度为多少？
余下的20g氢氧化钠溶液中加入了5g氢氧化钠固体恰好饱和。
溶质的质量=20X8%+5=6.6克
设溶解度为S克
S:(100+S)=6.6:(20+5)
S=36g

Answer 3

两个回答了，看懂就行了