Question

25度时，将amol／L的氨水与bmol／L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH＝7,c(NH4＋)yu

25度时，将amol／L的氨水与bmol／L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH＝7,c(NH4＋)与c(Cl－)，a与b的大小关系是？

Answer 1

根据守恒守恒得：
C（NH4^+)+C(H^+)=C(Cl^-)+C(OH^-)
因为所得溶液的pH＝7,说明C(H^+)=C(OH^-),
则C(NH4^+)=C(Cl^-)
a>b
因为NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+,溶液呈酸性,所以需要氨水稍过量,过量的氨水抑制了铵根离子的水解,从而使溶液呈中性,需要a>b
希望我的回答能对你有帮助!

Answer 2

产物NH4Cl是强酸弱碱盐，所以若氨与HCl刚好1：1，则溶液中只含氯化铵，显酸性。若溶液ph=7，说明是中性，那么氨一定过量 。所以a>b。溶液中所含离子有NH4+,Cl-,H+,OH-共4种，溶液中性，cH+=cOH-,由电荷守恒知cNH4+=cCl-