Question

高中化学关于中和滴定的问题

称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。
(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点(　　)
(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确(　　)
(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗(　　)
(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出(　　)
(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算(　　)
(6)在滴定过程中活塞处漏液(　　)
(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出(　　)
(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视(　　)
直接QQ或者百度HI聊，我想问的细一点，至于答案的话，你可以贴一个就行了。

(1)D　(2)C　(3)B　(4)B　(5)A　(6)B　(7)A　(8)A

Answer 1

首先明确一下 滴定管读数从上到下，依次增大

中和滴定利用的是 cV=c1*V1

(1)未调零，不知道天平初始左偏还是右偏故无法判断
（2）中和滴定时滴定的时，NaOH质量已知则氢氧根物质的量已经确定与其浓度无关
（3）未用盐酸润洗，则盐酸会被滴定管壁的水珠稀释，使得滴定管中盐酸浓度降低消耗量增大，测得浓度偏低
（4）开始气泡占用了一定体积，而滴定结束气泡排出，读出的盐酸体积大于实际滴出体积，算得浓度偏低
（5）实际滴出的量大于读出的量，算得浓度偏高
（6）读出的体积是用于中和的盐酸+露出的盐酸，则读出体积大于实际用于滴定体积，算得浓度偏低
（7）碱溶液少了，消耗的盐酸就少了，算得的结果就偏高了
（8）滴定前仰视，即管内盐酸在“0”刻线上方，滴定后俯视，读数小于实际值，故实际使用盐酸大于读出的盐酸，算得的浓度偏高

Answer 2

既然你都知道答案了，我就帮你了解一下这方面的知识吧。

追问

我还是找别人吧。

追答

呵呵