Question

为测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行如下实验:

称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，结果为33.7g。
(1)若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为____g
(2)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
(可能用到的相对原子质量：H：1 O：16)

Answer 1

（1）由质量守恒得气体质量=34+0.5-33.7=0.8g
（2）解：设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x

68 32
x . 0.8g

x=1.7g
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为1.7g/34g=5％

Answer 2

(1)由质量守恒得气体质量=34+0.5-33.7=0.8g
(2)解:设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x
68
32
x
.
0.8g
x=1.7g
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为1.7g/34g=5%