取140g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发20g水，析出8g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为
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（1）氯化钾在该温度下的溶解度8g/20g*100g=40g；
（2）则剩余溶液中所含溶质质量为:40g-8g=32g
（2）则剩余溶液中所含溶质质量为:40g-8g=32g
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8÷（20+8）=7分之2
溶质质量
=（140-20-8）×7分之2
=112×7分之2
=32克
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追问
8÷（20+8）=7分之2 ？？？
追答
蒸发20g水，析出8g氯化钾固体
这就是一份饱和溶液，所以溶质占到溶液的比例就是7分之2
剩下的饱和溶液中溶质的比例也是7分之2
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