Question

为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）

为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部溢出）．求反应后所得溶液中溶质的质量？？谢谢！！

Answer 1

反应生成二氧化碳质量为 12g+100g-107.6g=4.4g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
106 117 44
x y 4.4g
106/x=117/y=44/4.4g
x=10.6g
y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量 12g-10.6g+11.7g==13.1g
所得溶液中溶质的质量分数 13.1g/107.6g*100%=12.2%

Answer 2

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
106 117 44
X Y 12+100-107.6=4.4
X=10.6g
y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量=11.7 + (12-10.6)=13.1g

Answer 3

解：设充分反应后生成NaCl的质量为x，样品中含Na2CO3的质量为y
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl + H2O + CO2
106 117 44
y x ( 12+100-107.6)g

解得x=11.7 g y=10.6g

则反应后所得溶液中溶质的质量==12-10.6+11.7==13.1(g)
答略