Question

两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到CO2和H2O物质的量

两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化，如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①一定有C2H4 ②一定有CH4③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤可能有C2H2 ⑥可能有C2H4 A ②⑤⑥ B ②④ C ②④⑥ D ②③ 图
解析说： 当横轴为1 时，写出方程式 CxHy + O2 = 2 H2O + 1.6 CO2 所以CxHy为 C1.6H4（混合气体的平均分子式） 我不明白的是1.6：4不是可以化为2:5吗 它为什么不是C2H5

Answer 1

题目中说道该气体为混合物，且是由两种气体组成，你算得C:H=2:5，故两种气体的C必然有一种小于2有一种大于2，H必然有一种小于5另一种大于5，如果是C2H5的话，那就是纯净物！最关键的一点，没有C2H5这种化合物，你从哪见过的，最多只有-C2H5这种羟基！

Answer 2

平均分子是每个分子中有1.6个C原子和4个H原子
你的问题可以这么理解：C2H4和C3H6和C4H8一样吗？分子式是每个分子中各种原子的个数，最简式（实验式）是原子个数比，如烯烃的是CH2。因此分子式为C1.6H4和C2H5是不一样的

Answer 3

不存在C2H5
你想想烷烃的通式是CnH2n+2，烯烃的通式是CnH2n，炔烃的通式是CnH2n-2……氢原子的个数都为偶数，对吧？