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65/6.5=98/x
参与反应的硫酸是9.8g
所以参与反应的稀硫酸溶液是98g
参与反应的总的质量为98+6.5=104.5g
65/6.5=2/Y
反应后氢气是0.2g
所以不计算过量的部分，反应后应剩余104.5-0.2=104.3g
所以过量的稀硫酸溶液为106.3-104.3=2g
所以反应后硫酸的质量为0.2g
望采纳
参与反应的硫酸是9.8g
所以参与反应的稀硫酸溶液是98g
参与反应的总的质量为98+6.5=104.5g
65/6.5=2/Y
反应后氢气是0.2g
所以不计算过量的部分，反应后应剩余104.5-0.2=104.3g
所以过量的稀硫酸溶液为106.3-104.3=2g
所以反应后硫酸的质量为0.2g
望采纳
追问
谢谢 我还有几道题 能再给我解答下么？
追答
看不见图，你采纳了这个重新提问吧
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2024-10-13 广告
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